Química Inorgânica

Explicamos o que é química inorgânica. Além disso, como os compostos inorgânicos são classificados e alguns exemplos.

O que é química inorgânica?

A química inorgânica é o ramo da química que concentra seu estudo na formação, composição, classificação e reações químicas de compostos inorgânicosou seja, aqueles em que não predominam as ligações carbono-hidrogênio (típicas da química orgânica).

A distinção entre química orgânica e química inorgânica nem sempre é tão clara quanto parece, e muitas vezes as duas áreas de estudo se sobrepõem ou compartilham seu campo de conhecimento, como na química organometálica (estuda compostos químicos que possuem pelo menos uma ligação entre um átomo de carbono pertencente a um composto orgânico e um átomo metálico).

Inicialmente pensou-se que a diferença entre as duas disciplinas tinha a ver com um certo “impulso vital” da química orgânica, já que é ela que explica o surgimento da vida, mas essa hipótese foi descartada por se ter compreendido melhorar.

Por outro lado, no passado, as substâncias compostas de carbono extraídas de plantas e animais eram classificadas como “orgânicas”. enquanto para substâncias extraídas de pedras e minerais eram chamadas de “inorgânicas”. Atualmente, com os avanços científicos e tecnológicos, é possível sintetizar substâncias orgânicas em laboratórios químicos, por exemplo, fulereno e grafeno.

A química inorgânica é amplamente utilizada em geologia, mineralogia, magnetoquímica, geoquímica e outros campos de aplicação semelhantes.

Veja também: ácido acético

Classificação de compostos inorgânicos

Os compostos inorgânicos podem ser classificados de acordo com o número de elementos envolvidos na formação de cada um deles:

• compostos binários. São aqueles que são compostos apenas por dois elementos químicos, como:
  • Óxidos. São compostos formados pela união do oxigênio (O₂) com algum elemento metálico (óxidos básicos) ou não metálico (óxidos ácidos) da Tabela Periódica. As propriedades dos óxidos são muito diversas, podendo ser encontradas nos três estados de agregação. Por exemplo, alguns são gases, como o dióxido de carbono (CO₂), e outros são sólidos, como o óxido de magnésio (MgO).
  • Peróxidos. Os peróxidos são formados pela união do grupo peróxido (O₂^2-) com um elemento metálico. Nesses compostos, o oxigênio tem número de oxidação -1. Eles podem ser inflamáveis ​​e causar explosões.
  • hidretos. Podem ser metálicos e não metálicos. Hidretos metálicos são formados pela ligação de um ânion hidreto (H^–) com carga elétrica negativa, com qualquer cátion metálico (carga positiva). Os hidretos não metálicos são formados pela união de um não metal (que neste caso sempre reage com seu estado de oxidação mais baixo) e hidrogênio. No caso dos hidretos metálicos, eles podem apresentar propriedades metálicas como boa condutividade elétrica. Eles podem ser termicamente instáveis ​​e causar explosões.
  • Hidrocidas ou ácidos binários. Eles são ácidos binários compostos de hidrogênio e um não-metal diferente do oxigênio. Os ácidos têm um odor característico e um sabor azedo ou amargo. Seu pH é inferior a 7. Também são bons condutores de eletricidade quando estão em solução aquosa.
  • sais binários. São compostos formados por conjuntos de átomos carregados eletricamente, sejam cátions (+) ou ânions (-). Esses sais são compostos de dois tipos de átomos. À temperatura ambiente, são sólidos cristalinos com altas temperaturas de fusão e ebulição. São bons condutores de corrente elétrica em solução aquosa.
• compostos ternários. São aqueles em que estão envolvidos três elementos químicos. Tais como:
  • hidróxidos. São compostos resultantes da união de um elemento metálico com um grupo hidroxila (OH^–). Eles são comumente chamados de “bases” ou “álcalis”. À temperatura ambiente, são sólidos e geralmente corrosivos. Eles reagem com ácidos para produzir sais.
  • Oxácidos. São compostos ácidos formados pela reação entre um anidrido (um óxido não metálico) e a água. Sua fórmula sempre depende de um padrão HaAbOc, onde A é um metal de transição ou um não metal, e a, b e c são os subscritos que indicam a quantidade de cada átomo. Esses compostos têm propriedades ácidas, seu pH é inferior a 7.
  • Ternários de vendas. São compostos formados por conjuntos de átomos carregados eletricamente, sejam cátions (+) ou ânions (-). Esses sais são compostos de apenas três tipos de átomos. Suas propriedades são equivalentes às dos sais binários.

Pode te ajudar: Ácidos e bases

Exemplos de compostos inorgânicos

Alguns exemplos comuns dos compostos listados acima são:

• Ácidos binários ou hidrácidos. Ácido fluorídrico (HF_(ac)), ácido clorídrico (HCl_(ac)).
• Oxácidos. ácido sulfúrico (H₂ENTÃO₄), ácido carbônico (H₂CO₃), ácido sulfuroso (H₂ENTÃO₃).
• hidretos metálicos. Hidreto de lítio (LiH), hidreto de berílio (BeH₂).
• Hidretos não metálicos. Fluoreto de hidrogênio (HF_(g)), cloreto de hidrogênio (HCl_(g)).
• Bases. Hidróxido de sódio (soda cáustica) (NaOH), hidróxido de magnésio (leite de magnésia) (Mg(OH)₂), hipoclorito de sódio (cloro de piscina e lixívia) (NaClO), bicarbonato de sódio (NaHCO₃).
• Óxidos metálicos. Óxido cuproso u óxido de cobre (I) (Cu₂O), óxido cúprico u óxido de cobre (II) (CuO), óxido ferroso u óxido de hierro (II) (FeO), óxido de sodio (Na₂O).
• Óxidos não metálicos. Dióxido de carbono (CO₂), monóxido de carbono (CO), anhídrido sulfuroso o dióxido de azufre (SO₂), monóxido de dibromo u óxido de bromo (I) (Br₂O).
• sais binários. Cloreto de Sódio (NaCl), Brometo de Potássio (KBr), Tricloreto de Ferro ou Cloreto de Ferro(III) (FeCl₃)
• Ternários de vendas. Nitrato de sódio (NaNO₃) , fosfato de cálcio (Ca₃(DEPOIS DE₄)₂), sulfato de sodio (Na₂ENTÃO₄).

Referências

• “Química inorgânica” na Wikipedia, The Free Encyclopedia.
• “O que a química inorgânica estuda” em O que ela estuda?