Nós explicamos o que é o ponto de fusão. quais são suas características e alguns exemplos. Além disso, o que é ponto de ebulição.
Qual é o ponto de fusão?
O ponto de fusão é chamado grau de temperatura em que a matéria sólida derrete, ou seja, passa para o estado líquido. Isso ocorre a uma temperatura constante e é uma propriedade intensiva da matéria, o que significa que ela não depende de sua massa ou tamanho. O ponto de fusão é a temperatura na qual um sólido se transforma em líquido e durante essa transição o sólido e o líquido coexistem.
Substâncias puras têm pontos de fusão mais altos. e com menor grau de variação do que as substâncias impuras (misturas). Quanto mais misturada estiver a matéria, menor será o seu ponto de fusão (que, além disso, terá uma variação maior). Portanto, as misturas têm um ponto de fusão mais baixo que seus componentes puros. Por outro lado, as misturas de sólidos possuem o que se chama de “ponto eutético”, ou seja, a temperatura mínima na qual esse tipo de mistura funde. Quanto mais misturada estiver a matéria, em geral, seu ponto de fusão será menor, até atingir o ponto eutético. Levando isso em consideração, a relação entre essas propriedades pode ser usada para determinar o grau de pureza de alguns materiais.
O ponto de fusão também é menos afetado pela pressão que o ponto de ebulição e geralmente é igual ao ponto de congelamento da matéria (no qual os líquidos se tornam sólidos) para a maioria das substâncias.
Em alguns casos, o ponto de fusão terá valores negativos: isso significa que a partir dessa temperatura uma substância congelada retornará à sua fase líquida inicial.
A fusão, portanto, é um processo de mudança de fase (sólido para líquido) que opera a partir da introdução de energia térmica no sistema ou substância, fazendo com que os átomos se movam mais rapidamente, aumentando as colisões entre eles, quebram a estrutura rígida e, portanto, fluem .
É um processo muito comum na indústria metalúrgica.por exemplo, onde minerais e metais são fundidos para dar a eles uma forma específica antes de permitir que recuperem sua solidez por resfriamento e perda do calor fornecido.
Veja também: ligação química
Exemplos de ponto de fusão
Alguns exemplos de pontos de fusão são os seguintes:
- Ponto de fusão da água sólida (gelo) (H2O): 0ºC
- Punto de fusión del cobre (Cu): 1085 ºC
- Ponto de fusão do alumínio (Al): 660 ºC
- Ponto de fusão do ouro (Au): 1064 ºC
- Ponto de fusão da prata (Ag): 962 ºC
- Ponto de fusão do aço: cerca de 1375 ºC (dependendo da sua liga)
- Ponto de fusão do carbono (C): 3500 ºC
- Ponto de fusão do potássio (K): 64 oC
- Punto de fusión del wolframio (W): 3422 ºC
- Punto de fusión del argón (Ar): -189 ºC
- Ponto de fusão do álcool: -117 ºC
- Ponto de fusão do ferro (Fe): 1539 ºC
- Ponto de fusão do chumbo (Pb): 328 ºC
- Ponto de fusão do mercúrio (Hg): -39 ºC
- Ponto de fusão do nitrogênio (N): -210 ºC
- Ponto de fusão do hidrogênio (H): -259 ºC
- Ponto de fusão do acetaldeído: -123,5 ºC
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Ponto de ebulição
O ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido (a pressão que o vapor exerce sobre o líquido em um sistema fechado a uma determinada temperatura) é igual à pressão ao redor do líquido. Quando ambas as pressões são iguais, o líquido se transforma em gás. A pressão ambiente tem uma grande influência no ponto de ebulição., ou seja, se uma pressão muito alta for aplicada a um líquido, ele terá um ponto de ebulição maior do que se for submetido a pressões mais baixas e, portanto, levará mais tempo para se transformar em vapor quando for submetido a altas pressões . Assim, como o ponto de ebulição varia muito em diferentes pressões, a IUPAC definiu o ponto de ebulição padrão: temperatura na qual um líquido se transforma em vapor à pressão de 1 bar.
Quando aumentamos a temperatura de um líquido acima de seu ponto de ebulição, mas continuamos a fornecer calor para continuar aumentando a temperatura, atingimos uma temperatura chamada “temperatura crítica”. Em temperaturas acima da temperatura crítica, é impossível liquefazer um gás aumentando sua pressão.
O ponto de fusão e o ponto de ebulição não são comparáveis e não devem ser confundidos.
Continuar em: Ponto de Ebulição
Referências
- Manual pedagógico de práticas de química geral em microescala. Nemer, Beatriz Virgínia Cervantes. Universidade Iberoamericana (2006). ISBN 978-968-859-594-7.
- “Ponto de fusão” na Wikipedia.