Explicamos o que é a oxidação e como ela ocorre. Além disso, os tipos de oxidação, número de oxidação e redução.
O que é oxidação?
É comumente chamado de oxidação reações químicas nas quais o oxigênio se combina com outras substânciasformando moléculas chamadas óxidos. Isso é particularmente comum no mundo dos metais, embora não exclusivo deles. Em química, a oxidação é o fenômeno químico no qual um átomo, molécula ou íon perde um ou mais elétrons, aumentando assim sua carga positiva.
Como o oxigênio é um elemento que geralmente aceita esses elétrons, esses tipos de reações foram chamadas de reações de oxidação-redução, reações de oxidação-redução ou reações redox, mas também é importante esclarecer que pode haver reações redox nas quais o oxigênio participa. Levemos em conta que o nome oxigênio vem do grego oxys, “ácido”; Y joelhos“produtor”: isto é, que o oxigênio é assim chamado porque corrói os metais, assim como o ácido.
A maioria dos casos de oxidação envolve oxigênio, mas também pode ocorrer na sua ausência. E da mesma forma, oxidação e redução sempre ocorrem juntas e simultaneamente.
Eles sempre envolvem dois elementos que trocam elétrons:
- O agente oxidante. É o elemento químico que capta os elétrons transferidos, ou seja, os recebe e aumenta sua carga negativa. Isso é chamado de ter um estado de oxidação inferior ou, em outras palavras, ser reduzido.
- O agente redutor. É o elemento químico que cede ou perde os elétrons transferidos, aumentando sua carga positiva. Isso é chamado de ter um estado de oxidação mais alto ou, em outras palavras, ser oxidado.
Então: o agente oxidante é reduzido pelo agente redutor, ao mesmo tempo que o agente redutor é oxidado pelo agente oxidante. Desta forma, temos que Oxidar é perder elétronsenquanto que reduzir é ganhar elétrons.
Esses processos são comuns e cotidianos, na verdade são essenciais para a vida: os seres vivos obtêm energia química graças a reações semelhantes, como a oxidação da glicose.
Veja também: Oxidante
tipos de oxidação
Existem dois tipos conhecidos de oxidação:
- oxidação lenta. É produzido por causa do oxigênio contido no ar ou na água, que faz com que os metais percam o brilho e sofram corrosão quando expostos ao meio ambiente por muito tempo.
- oxidação rápida. Ocorre em reações químicas violentas como combustão, geralmente exotérmicas (liberam energia na forma de calor), e ocorre principalmente em elementos orgânicos (com teor de carbono e hidrogênio).
número de oxidação
Os elementos químicos têm um número de oxidação, que representa o número de elétrons que esse elemento põe em jogo quando se associa a outros para formar um determinado composto.
Este número é quase sempre inteiroe pode ser positivo ou negativo, dependendo se o elemento em questão perde ou ganha elétrons durante a reação, respectivamente.
Por exemplo: um elemento com número de oxidação +1 tende a perder um elétron ao reagir com outros, enquanto um com número -1 tende a ganhar um elétron ao reagir com outros para formar um composto. Esses números de oxidação pode ter valores tão altos quanto os elétrons envolvidos no processoe geralmente dependem, em alguns casos, dos elementos com os quais estão reagindo.
Elementos livres, ou seja, elementos que não se combinam com outros, possuem número de oxidação 0. Por outro lado, alguns exemplos de números de oxidação são:
O número de oxidação do oxigênio é -2 (O-2), exceto em peróxidos que tem -1 (O2-2) e nos superóxidos tem -½ (O2–).
O número de oxidação dos elementos metálicos é positivo. Por exemplo: íon sódio (Na+), íon magnésio (Mg2+), íons de ferro (Fe2+Fé3+)
O número de oxidação do hidrogênio é +1(H+), exceto em hidretos metálicos que tem -1(H–).
oxidação e redução
oxidação e redução São processos inversos e complementares., que sempre ocorrem ao mesmo tempo. Na primeira, perdem-se elétrons e na segunda ganham-se, variando assim as cargas elétricas dos elementos.
Essas reações são frequentemente usados em processos industriais e metalúrgicos, por exemplo, para reduzir minerais obtendo elementos metálicos puros como ferro ou alumínio; ou na combustão de matéria orgânica, como em usinas de geração de energia ou mesmo em motores a jato.