Explicamos o que é uma ligação metálica, quais são suas diferentes propriedades e alguns exemplos dessa união química.
O que é uma ligação metálica?
As ligações metálicas são, como o próprio nome indica, um tipo de união química que Ocorre apenas entre átomos do mesmo elemento metálico. Graças a este tipo de ligação, os metais alcançam estruturas moleculares extremamente compactas, sólidas e resistentes, já que os núcleos de seus átomos se unem a tal ponto que compartilham seus elétrons de valência.
No caso das ligações metálicas, o que acontece com os elétrons de valência é que eles saem de suas órbitas em torno do núcleo atômico quando este se une a outro, e permanecem em torno de ambos os núcleos como uma espécie de nuvem eletrônica. Desta forma, as cargas positivas e negativas mantêm sua atração, segurando firmemente o grupo atômico e alcançando margens importantes de dureza, compactação e durabilidadeque são típicos de metais em barra.
Podemos dizer que a ligação metálica forma uma ligação atômica muito forte, característica de átomos metálicos da mesma espécie. É importante não confundir a ligação metálica com as ligas, que são misturas homogêneas de diferentes metais, ou de metais e outros elementos.
Este tipo de ligação também não deve ser confundido com as ligações iônicas (metal-não-metal) ou covalentes (não-metal-não-metal), embora compartilhem algumas características funcionais com estas últimas, já que os átomos envolvidos trocam elétrons em sua camada.
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Propriedades de uma ligação metálica
As ligações metálicas são responsáveis por muitas das propriedades típicas dos metais, como sua solidez, sua dureza e até mesmo sua maleabilidade e ductilidade. A boa condução de calor e eletricidade nos metais, de fato, se deve ao arranjo particular dos elétrons na forma de uma nuvem ao redor dos núcleos, o que permite sua mobilidade por todo o conjunto. Até o brilho dos metais se deve a isso, já que esse tipo de ligação repele quase toda a energia luminosa que os atinge, ou seja, eles brilham.
Átomos mantidos juntos por ligações metálicas geralmente também se arranjam em formas geométricas hexagonais, cúbicas ou concretas. A única exceção é o mercúrio, que apesar de ser um metal, é líquido à temperatura ambiente e forma gotas perfeitamente redondas e brilhantes.
Exemplos de ligações metálicas
As ligações metálicas são a base do mundo dos metais, então qualquer elemento metálico puro é um exemplo perfeito disso. Ou seja, qualquer fragmento puro de: prata (Ag), ouro (Au), cádmio (Cd), ferro (Fe), níquel (Ni), zinco (Zn), cobre (Cu), platina (Pt), alumínio ( Al), gálio (Ga), titânio (Ti), paládio (Pd), chumbo (Pb), irídio (Ir) ou cobalto (Co), desde que não misturado com outros metais e elementos, serão mantidos juntos por ligações metálicas.
Referências
- “Princípios de Química: Os Caminhos da Descoberta” por Atkins, Peter; Jones, Loreta. Pan American Medical Ed. (2006). ISBN 9789500600804