Ligação Iônica

Explicamos o que é uma ligação iônica e suas propriedades. Exemplos e aplicações de compostos formados com este tipo de ligações.

O que é uma ligação iônica?

A ligação iônica ou eletrovalente consiste em a atração eletrostática entre partículas com cargas elétricas de sinais opostos chamadas íons.

Um íon é uma partícula eletricamente carregada. Pode ser um átomo ou molécula que perdeu ou ganhou elétrons, ou seja, não é neutro.

Este tipo de ligação geralmente se manifesta entre átomos metálicos e não metálicos em que a transferência de elétrons ocorre de átomos metálicos (menos eletronegativos) para átomos não metálicos (mais eletronegativos).

Para que uma ligação iônica se forme, é necessário que a diferença de eletronegatividade (capacidade de um átomo atrair elétrons de outro átomo quando combinado em uma ligação química) entre os dois tipos de átomos seja maior ou igual a 1,7 na escala de Pauling , usado para classificar átomos de acordo com seus valores de eletronegatividade.

Embora a ligação iônica seja geralmente diferenciada da covalente (consistindo em compartilhar pares eletrônicos da camada externa ou de valência de ambos os átomos), na realidade não existe ligação iônica pura Em vez disso, esse modelo consiste em um exagero da ligação covalente, útil para o estudo do comportamento atômico nesses casos. Há sempre alguma margem de covalência nessas uniões.

No entanto, ao contrário dos átomos que formam as ligações covalentes que muitas vezes constituem moléculas polares, os íons não têm um pólo positivo e um negativo, mas sim eles são dominados inteiramente por uma única carga. Assim, teremos cátions quando um átomo perde elétrons (fica com carga positiva) e ânions quando um átomo ganha elétrons (fica com carga negativa).

Pode atendê-lo: Ligação metálica

Propriedades dos compostos iônicos

Algumas características gerais de um composto iônico:

• São elos fortes. A força dessa união atômica pode ser muito forte, então a estrutura desses compostos tende a formar redes cristalinas muito resistentes.
• Geralmente são sólidos. Em temperaturas e faixas de pressão normais (T=25ºC e P=1atm), esses compostos apresentam estrutura molecular cúbica rígida, que forma redes cristalinas que dão origem aos sais. Existem também líquidos iônicos chamados “sais fundidos”, que são raros, mas extremamente úteis.
• Possuem alto ponto de fusão e ebulição. Tanto o ponto de fusão (entre 300 ºC e 1000 ºC) quanto o ponto de ebulição desses compostos costumam ser muito altos, pois grandes quantidades de energia são necessárias para quebrar a atração eletrostática entre os íons.
• Solubilidade em água. A maioria dos sais são solúveis em água e outras soluções aquosas que possuem um dipolo elétrico (pólos positivos e negativos).
• Condução elétrica. No estado sólido não são bons condutores de eletricidade, pois os íons ocupam posições muito fixas em uma rede cristalina. Por outro lado, uma vez dissolvidos em água ou em solução aquosa, tornam-se condutores eficazes de eletricidade.
• Seletividade. As ligações iônicas só podem ocorrer entre metais dos grupos IA e IIA da Tabela Periódica e não-metais dos grupos VIA e VIIA.

exemplos de ligação iônica

• Fluoretos (F^–). Ânions que fazem parte dos sais obtidos do ácido fluorídrico (HF). Eles são usados ​​na fabricação de cremes dentais e outros suprimentos odontológicos.
  exemplos: NaF, KF, LiF, CaF₂

• Sulfatos (SO₄^2-). Ânions que fazem parte de sais ou ésteres obtidos do ácido sulfúrico (H₂ENTÃO₄), cuja união a um metal tem diversas aplicações, desde aditivos na obtenção de materiais de construção, até insumos para radiografias contrastadas.
  exemplos: CuSO₄CaSO₄,K₂ENTÃO₄

• Nitratos (NO₃^–). Ânions que fazem parte de sais ou ésteres obtidos do ácido nítrico (HNO₃), usado na fabricação de pólvora e em inúmeras formulações químicas para fertilizantes.
  exemplos: AgNO₃KNO₃Mg(NÃO₃)₂

• Mercúrio II (Hg²⁺). Um cátion obtido do mercúrio, também chamado catião mercúricoe que só é estável em meio de pH ácido (<2). Os compostos de mercúrio são tóxicos para o corpo humano, por isso devem ser manuseados com certas precauções.
  Exemplos: HgCl₂HgCN₂

• Permanganatos (MnO₄^–). Os sais do ácido permangânico (HMnO₄) possuem uma intensa cor púrpura e um enorme poder oxidante. Essas propriedades podem ser utilizadas na síntese de sacarina, no tratamento de águas residuais e na fabricação de desinfetantes.
  exemplos: KMNO₄Ca(MnO₄)₂