Explicamos o que são soluções e como se classificam, suas propriedades e alguns exemplos. Diferença entre solução e dissolução.
O que é uma dissolução?
Uma solução é uma mistura homogênea composta de duas ou mais substâncias puras que não reagem quimicamente entre si. Uma dessas substâncias é o solvente e a outra (ou outras) é o soluto. A distinção entre soluto e solvente é um tanto arbitrária, mas geralmente consideramos o soluto como o componente que está em menor quantidade e o solvente como o componente que está em maior quantidade na solução.
Quando uma solução é formada, o soluto (minoria) torna-se parte do solvente (maioria) na soluçãomodificando assim as propriedades físicas de cada componente puro separadamente, como ponto de ebulição ou congelamento, mas sem alterar as propriedades químicas de cada um.
O resultado obtido, de fato, depende em grande parte da concentração do soluto e principalmente do seu coeficiente de solubilidade (quantidade necessária de uma substância para saturar uma certa quantidade de solvente) no solvente (algumas substâncias se dissolvem melhor em outras).
As soluções são classificadas de acordo com o estado de agregação de seus componentes, em:
- Quando o soluto e o solvente são sólidos. Soluções sólido-em-sólido. As ligas são um exemplo deste tipo de solução. Por exemplo: o bronze é uma liga de cobre (Cu) e estanho (Sn).
- Quando o soluto é um sólido e o solvente é um líquido. Soluções sólidas em líquido. Eles são provavelmente os mais usados em todos os ramos da química e outros campos. Por exemplo: uma solução de água com sal.
- Quando o soluto é um sólido e o solvente é um gás. Soluções sólidas em gás. Por exemplo: a poeira dissolvida no ar.
- Quando o soluto é um líquido e o solvente é um sólido. Soluções líquidas sólidas. Por exemplo: amálgamas são uma solução de mercúrio líquido e prata sólida, ou mercúrio e outros metais.
- Quando o soluto é líquido e o solvente é líquido. Soluções líquido-em-líquido. Eles também são amplamente utilizados em todas as áreas da química, medicina e indústria em geral. Por exemplo, uma solução de etanol em água.
- Quando o soluto é um líquido e o solvente é um gás. Soluções de líquido em gás. Por exemplo: ar ou algum outro gás úmido.
- Quando o soluto é um gás e o solvente é um sólido. Dissolução de um gás em um sólido. Por exemplo: dissolução de hidrogênio em alguns metais.
- Quando o soluto é um gás e o solvente é um líquido. Dissolução de um gás em um líquido. Por exemplo: oxigênio dissolvido na água, que permite a respiração dos peixes.
- Quando o soluto é um gás e o solvente é um gás. Dissolução de um gás em gás. Por exemplo: o gás natural é uma solução gasosa de metano, etano, propano, butano, dióxido de carbono e outros gases em pequenas proporções.
Veja também: Solução química
dissolução e solução
Para todos os efeitos práticos, os termos solução e solução são sinônimos. Ambos se referem a misturas homogêneas, embora o termo solução geralmente seja mais usado para misturas em que o solvente é um líquido e o soluto pode ser líquido, sólido ou gasoso.
O termo solução, por outro lado, é usado principalmente quando tanto o solvente quanto o soluto são líquidos. Da mesma forma, em química, ambos os termos são usados de forma intercambiável.
Componentes de uma solução
As soluções têm dois componentes diferentes:
- Solvente. O solvente é a substância na qual o soluto é dissolvido, geralmente é o mais predominante. Também é conhecido como solvente, dispersante ou meio de dispersão.
- Solução(s). Neste caso falamos da substância que é dissolvida pelo solvente. A mesma solução pode ter mais de um soluto dissolvido no mesmo solvente. O soluto está em menor quantidade que o solvente.
propriedades de uma solução
Os componentes de uma solução não podem ser reconhecidos a olho nu.. Também não podem ser separados por centrifugação ou filtração, mas por métodos de separação de fase fracionada, como evaporação, destilação ou cristalização.
Isso porque é uma mistura homogênea, na qual não ocorrem reações químicas, mas obtém-se um resultado diferente na aparência e nas propriedades físicas de suas substâncias antecessoras.
Seu comportamento físico é diferente do de seus componentes separadamente mas, ao contrário, deixam inalteradas as propriedades químicas de cada um.
Tal como noutras misturas, também podemos obter diferentes tipos de soluções (e com elas, diferentes comportamentos) através da concentração final do soluto no solvente, podendo assim falar-se em:
- Soluções diluídas. Pouco soluto na mesma quantidade de solvente.
- soluções concentradas. Soluto abundante na mesma quantidade de solvente.
- Soluções saturadas. Eles atingem o equilíbrio entre soluto e solvente, sem a capacidade de adicionar mais soluto, pelo menos em determinadas condições de temperatura e pressão.
- Soluções supersaturadas. São soluções que contêm mais soluto do que uma solução saturada teria a uma determinada temperatura e pressão. Se a temperatura de uma solução saturada aumentar, é possível adicionar mais soluto, mas se ela esfriar lentamente, pode se tornar uma solução supersaturada.
exemplos de soluções
Exemplos de soluções são:
- Açúcar dissolvido em água.
- Sal dissolvido em água.
- Areia dissolvida em água.
- Álcool dissolvido em água.
- Vinagre dissolvido em água.
- Dióxido de carbono dissolvido em água.
- Dióxido de enxofre dissolvido em água.
- Hidrogênio dissolvido em platina.
- Ouro dissolvido em mercúrio.
- Carbono dissolvido em ferro (aço).
- Zinco dissolvido em estanho.
- Vapor de água dissolvido no ar.
- Iodo sublimado dissolvido em nitrogênio.
Continuar com: Mistura Heterogênea
Referências
- “Dissolução” na Wikipedia.
- “O que é uma solução?” no Laboratório Químico TP.
- “Tipos de soluções em função do tamanho do soluto” na Universidade do País Basco.
- “O que é uma dissolução” (vídeo) em Breaking Vlad.
- “Dissoluções” em Recursos de TIC do Ministério da Educação da Espanha.