Explicamos o que são não-metais e alguns exemplos desses elementos químicos. Além disso, suas propriedades e quais são os metais.
O que são não metais?
Os não metais são elementos raros na tabela periódica, e se caracterizam por não serem bons condutores de calor ou eletricidade. Suas propriedades são muito diferentes das dos metais. Além disso, eles formam ligações covalentes para formar moléculas entre eles.
Os elementos essenciais para a vida fazem parte dos não-metais (oxigênio, carbono, hidrogênio, nitrogênio, fósforo e enxofre). Esses elementos não metálicos têm propriedades e aparências muito diversas: podem ser sólidos, líquidos ou gasosos à temperatura ambiente.
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Exemplos de não metais
Eles são classificados principalmente como:
- Halogênios. Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), astato (At) e teneso (Ts).
- Gases nobres. Helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn), oganesón (Og).
- Outros não metais. Hidrogênio (H), carbono (C), enxofre (S), selênio (Se), nitrogênio (N), oxigênio (O), selênio (Se) e fósforo (P).
Propriedades dos não metais
Os não-metais se distinguem dos metais porque:
- Não costumam ser bons condutores, nem de calor nem de eletricidade.
- Apresentam vários estados de agregação em condições normais: sólido (como o enxofre), gasoso (como o hidrogênio) ou líquido (como o bromo).
- Eles têm pontos de fusão muito baixos (em comparação com os metais).
- Eles não são brilhantes e geralmente têm cores diferentes.
- Não são dúcteis nem maleáveis.
- Eles sempre adquirem uma carga negativa quando ionizados.
- Quando combinados com oxigênio formam anidridos (óxidos não metálicos).
- Eles têm em sua última camada (camada de valência) 4, 5, 6, 7 ou 8 elétrons.
- Eles formam principalmente moléculas de dois ou mais átomos.
metais
Metais ou metálicos são elementos da Tabela Periódica que Eles são caracterizados por serem bons condutores de eletricidade e calor.. São elementos com altas densidades e que, em geral, são sólidos à temperatura ambiente (exceto mercúrio). Além disso, sua capacidade de refletir a luz lhes confere um brilho característico.
os metais são os elementos mais numerosos da tabela periódica e alguns fazem parte dos mais abundantes na crosta terrestre.
Os metais têm “ligações metálicas”. Nas ligações metálicas, os átomos metálicos localizam-se muito próximos uns dos outros e todos ficam “imersos” em seus elétrons de valência, formando a estrutura metálica. Isso ocorre porque os átomos metálicos estão unidos de tal forma que seus núcleos atômicos se juntam aos elétrons de valência (elétrons localizados na última camada eletrônica), que formam uma espécie de nuvem ao seu redor.
Mais em: Metais
Referências
- “Metais e não metais”. Em Monographs. com.
- “Diferenças entre metais e não metais”. No o mundo infinito.
- “Não-metais” em Elementos da tabela periódica e suas propriedades.
- “Sem metais”. Da Wikipédia.