Explicamos o que são os estados de agregação da matéria, como podem ser classificados e algumas características de cada um.
Quais são os estados de agregação da matéria?
Quando falamos de estados de agregação ou fases da matéria, nos referimos ao diferentes fases ou formas nas quais é possível encontrar a matéria conhecida (substâncias puras ou misturas) e que dependem do tipo e intensidade das forças de atração entre as partículas que compõem a referida matéria (como átomos, moléculas, etc.).
São conhecidos quatro estados principais de agregação da matéria: o estado sólido, o estado líquido, o estado gasoso e o estado plasmático. Outros menos frequentes também existem, como os condensados fermiônicos, mas essas formas não ocorrem naturalmente no ambiente.
Cada um dos estados de agregação tem características físicas diferentes., como volume, fluidez ou resistência, apesar de não haver diferença química real entre um estado e outro. Por exemplo, água sólida (gelo) e água líquida (água) são quimicamente idênticas.
A matéria pode ser forçada a passar de um estado de agregação para outro, apenas alterando a temperatura e a pressão em que se encontra. Assim, a água líquida pode ser fervida em estado gasoso (vapor) ou pode ser resfriada o suficiente para trazê-la para o estado sólido (gelo).
Esses processos de transformação de um estado de agregação de matéria para outro são geralmente reversíveis, embora não sem alguma margem de perda de substância. Os processos mais conhecidos são os seguintes:
- Evaporação. É o processo pelo qual pela introdução de energia calórica (calor), parte da massa de um líquido (não necessariamente toda a massa) é transformada em gás.
- Ferver ou cozinhar no vapor. É o processo pelo qual, ao fornecer energia térmica, toda a massa de um líquido é transformada em gás. A transição de fase ocorre quando a temperatura ultrapassa o ponto de ebulição do líquido (temperatura na qual a pressão de vapor do líquido se iguala à pressão ao redor do líquido, tornando-se, portanto, um vapor).
- Condensação. É o processo pelo qual, removendo a energia térmica, um gás é transformado em um líquido. Este processo é contrário à vaporização.
- Liquefação. É o processo pelo qual, aumentando muito a pressão, um gás é transformado em líquido. Nesse processo, o gás também é submetido a baixas temperaturas, mas o que o caracteriza é a alta pressão a que o gás é submetido.
- Solidificação. É o processo pelo qual, aumentando a pressão, um líquido pode ser transformado em sólido.
- Congelando. É o processo pelo qual, removendo a energia térmica, um líquido é transformado em um sólido. A transição de fase ocorre quando a temperatura assume valores inferiores ao ponto de congelamento do líquido (temperatura na qual o líquido solidifica).
- Fusão. É o processo pelo qual, ao fornecer energia calórica (calor), um sólido pode ser transformado em líquido.
- Sublimação. É o processo pelo qual, ao fornecer calor, um sólido é transformado em gás, sem antes passar pelo estado líquido.
- Deposición o sublimación inversa. É o processo pelo qual, removendo o calor, um gás é transformado em sólido, sem antes passar pelo estado líquido.
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Referências
- «Química Geral» da Universidade Nacional do Litoral (Google Books). ISBN 9789875085961